一道关于强、弱电解质与溶液的导电性的问题

一道关于强、弱电解质与溶液的导电性的问题
吧0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL溶液中,溶液导电性变化较大的是
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/LH2SO4 D.0.5mol/L氨水
我知道BD变化不大,但我不知道为什么D变化大;还有AD那个变化更大?为什么? xibeiyu5 1年前他留下的回答 已收到3个回答

桃花十三姬 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：89.5%

D变化大,应从平衡移动原理解释.OH根离子浓度增加,NH4离子大量转化为水合氨分子,因此溶液导电性变化较大.
A中,NaOH全部电离,钠离子和氢氧根离子个0.05mol.但由于氢氧根离子的浓度增加,影响了水分子的电离（准确说是抑制）所以我个人认为是D变化大.

1年前他留下的回答

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wangchangqing 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

D 因为OH根离子浓度增加，NH4离子大量转化为水合氨分子，因此溶液导电性变化较大。
我们书上有的！！！！！
今天刚被老师叫到回答相似题目~~~~~

1年前他留下的回答

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iceandfire 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

你的问题是个病句..你到底要问什么..

1年前他留下的回答

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